ルシャトリエの原理とは？
るしゃとりえのげんり
「原理」の用語まとめを見るルシャトリエの原理とは、平衡状態にある化学反応系に外部から変化（濃度・温度・圧力の変化）を加えると、その変化を緩和する方向に平衡が移動するという化学の基本原理です。
ルシャトリエの原理（Le Chatelier's Principle）は、1884年にフランスの化学者アンリ・ルイ・ル・シャトリエが提唱した原理で、「平衡移動の原理」とも呼ばれます。化学平衡にある反応系に対して外部から何らかの変化（摂動）が加えられると、系はその変化を打ち消す方向に平衡が移動するというものです。
平衡を移動させる主な要因には次のものがあります。
- 濃度変化：反応物を加えると生成物側へ、生成物を加えると反応物側へ平衡が移動する。
- 温度変化：発熱反応では温度を上げると逆反応（吸熱方向）が促進され、平衡は反応物側へ移動する。
- 圧力変化：気体反応では圧力を上げると気体の物質量が減る方向へ平衡が移動する。
この原理は工業的な化学プロセスの設計に重要な指針を与えます。例えばハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成では、高圧条件や適切な温度設定がルシャトリエの原理に基づいて選ばれています。ただし、触媒は平衡の位置そのものは変えず、平衡到達の速さを変えるだけです。
この原理は化学だけでなく、生物の体内の恒常性維持や経済学の市場均衡の考え方にも類似した概念として応用されています。
使い方・例文
アンモニアを工業的に合成する際、圧力を高くすることで窒素と水素が結合してアンモニアを生じる方向に平衡が移動するのは、ルシャトリエの原理が働いた結果です。
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