モルとは？
もる
モルとは、物質を構成する粒子（原子・分子・イオンなど）の個数を表す化学の基本単位で、約6.02×10²³個を1モルとします。
モル（mol）は、物質量を表すSI（国際単位系）の基本単位のひとつです。1モルはアボガドロ定数（約6.022×10²³）個の粒子（原子・分子・イオン・電子など）の集まりを指します。この数はアボガドロ定数と呼ばれ、イタリアの科学者アメデオ・アボガドロにちなんで名づけられています。
モルの概念が必要な理由は、原子や分子は非常に小さく、1個単位では扱いにくいためです。例えば、水素原子1個の質量は約1.67×10⁻²⁴グラムと微小ですが、1モル（6.02×10²³個）の水素原子の質量はちょうど約1グラムになり、扱いやすい数値になります。
モルを使った計算の基本を以下に整理します。
- 原子量・分子量の数値がそのままグラム/モルのモル質量に対応する（例：水H₂Oのモル質量は18g/mol）
- 気体1モルは標準状態（0℃・1気圧）で約22.4リットルを占める
- 物質量（mol）= 質量（g）÷ モル質量（g/mol）で求められる
- 化学反応式の係数はモルの比を表している
モルの概念は化学計算（量論計算）の根幹であり、反応に必要な試薬の量、生成物の質量、溶液の濃度（mol/L）などを正確に求めるために欠かせません。高校化学から大学の化学・薬学・材料科学まで広く使われる基礎的な単位です。
使い方・例文
化学の実験で「食塩（NaCl）を1モル用意する」と指示された場合、NaClのモル質量58.5g/molを使って58.5グラムを量り取ればよいと計算できます。
この用語をシェア
最終更新: